電気伝導度とは．．

電気伝導についてオームの法則
Ｅ（電圧）＝Ｒ（抵抗）×Ｉ（電流）
が知られています。
この抵抗の逆数を導電率（conductance）といい、単位をＳ（ジーメンス）あるいはΩ^-1（モー）で表します。

水の導電率の場合、比導電率(specific conductance or conductivity)といって、断面積1cm²の電極２枚を1cmの距離に離して置いたときの電導率（単位はΩ^-1cm^-1）を使用します。

当量導電率
1cmの電極の間にイオンの１当量が含まれている溶液の導電率を当量導電率といいます。この値はイオンの種類によって異なります。この値を利用すれば、どれくらいのイオンが含まれているかを知る目安になりますが、どんなイオンが溶けているのかという情報は含まれません。あるイオンの溶解した水溶液の導電率から、そのイオンがどれくらい濃度があるかを計算することは可能です。
参考までに各種イオンの当量イオン導電率（Ω^-1cm²eq^-1）を示します。。

陽イオンの当量導電率

H⁺	Na⁺	K⁺	NH4⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺	Zn²⁺
349.8	50.1	73.5	73.6	53.1	59.5	53.5	68.4	53.5	52.8

陰イオンの当量導電率

OH^-	CO3^2-	HCO3^-	Cl^-	NO3^-	NO2^-	H2PO4^-	PO4^3-	HPO4^2-	SO4^2-	HSO4^-
198.3	69.3	44.5	76.4	71.5	71.8	36	69	57	80.0	50

（at 25℃,無限希釈溶液）

また、イオン交換の際、どれくらい導電率が変化するか計算しておくこともできます。（計算してどうなるという物ではありませんが）例えば、100μSのCa(HCO3)2の水溶液をNa型の陽イオン交換樹脂（例えばADAのソフナイザー）で処理して当量の2NaHCO3水溶液にイオン交換した場合、100×50.1/59.5=84.2μＳに導電率は低下します。また、Cl型の陰イオン交換樹脂を併用してNaClにイオン交換した場合には、84.2×76.4/44.5=144.5に増大すると計算できます。
ここで注意したいのはH⁺、OH^-にイオン交換した場合です。H⁺とOH^-は反応して水との平衡が成立しているため、イオン交換してこれらが発生しても水が生成してしまい、当量のイオンは発生しません。このため、イオン交換樹脂（Ｈ型カチオン＋ＯＨ型アニオン）で処理した水の導電率は0となります。

参考：１当量とは6.02×10²³個の電荷を持ったイオンの量であり１価のイオンNa+、K+などでは1mol、２価のイオンMg2+、Ca2+では0.5molである