２年　　　　組　　　　番　氏名（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）

原子の相対質量　原子は、その元素の種類と質量数で決まる固有の質量をもつ。

　しかし、その質量は極めて（　　　　　　　　）１０^−２４〜１０^−２２ｇ程度

原子の質量が関係した量を表すとき、それぞれの原子の質量そのものは使わない

基準　炭素の同位体^１２Ｃを質量の基準にする　（国際的に取り決められた。）

　　原子の相対質量の基準；^１２Ｃの質量を１２（基準）とする

　　原子量；天然と同じ割合で混ざった同位体の相対質量の平均値

原子量は、原子の相対質量だから、単位はない。

分子の相対質量を^１２Ｃ＝１２で表した値を（分子量）という。 分子をつくっている元素の原子量の和

　二酸化炭素ＣＯ_２　　　　アンモニアＮＨ_３　　　　水Ｈ_２Ｏ　　　　エタノールＣ_２Ｈ_６Ｏ

組成式をもとにした元素の原子量の和を（式量）という。

米１ｋｇ、大豆２ｌというように、米や大豆の量はふつう質量や体積で表すが、粒の数を使っても量は表せる。　米１ｋｇは約　　　　　　　粒、大豆２ｌは約　　　　　　　　粒

　物質の量　原子・分子・イオンなどの粒子の　個数で表す。　 （　物質量　）

モル　　物質量には　ｍｏｌ　（モル）という特別な単位を使う。

　　１ｍｏｌ　；　１２ｇの１２Ｃに含まれる原子と同じ数の粒子の集まり

　質量数１２の炭素原子１個の質量は１．９９３×１０^−２３ｇだから、１２ｇ中の_１２Ｃは

　　　　Ｎ_Ａ　を、アボガドロ定数とよぶ。

１ｍｏｌとは…６．０２×１０^２３個の粒子の集まりをいう。

ｎ　ｍｏｌの物質は、ｎ　×　Ｎ_Ａ個の粒子から成る。

　グラム単位で表すと、その数値は原子量、分子量などの数値と同じになる。

　　１ｍｏｌの原子や分子の質量は　（原子量）〔ｇ〕、（分子量）〔ｇ〕となる。

　温度と圧力が一定のとき、１ｍｏｌの気体の占める体積は気体の種類によらず一定で、標準状態では２２．４ｌになる。

アボガドロの法則を反映…同温・同圧で同体積中に含まれる気体分子の個数が同じ