化学�TＢ　資料７　化学結合３

　　　　２年　　　　組　　　　番　氏名（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）

金属の性質　単体でも、合金でも

1. 金属光沢をもつ。
2. 電気や熱をよく導く。
3. たたくと薄く広がる（展性）がある。　例　金属箔
4. 引っ張ると長く伸びる（延性）がある。例　金属線

金属原子は（価電子）をだして（陽イオン）になる

この電子を（自由電子）という　 特定の原子に固定されずに、金属全体に広がっている。

自由電子が金属イオンを結びつけている結合を（　　　　　　結合）という。

展性や延性が現れるのは…金属結合に方向性がなく、原子の位置がずれても、自由電子によって原子間の結合が保たれるから

金属が熱や電気をよく導くのも…電子が金属の中を自由に動けるから

固体には、原子やイオンが規則正しく並んだ（結晶）　と　

粒子の並びに規則性のない（非晶質（アモルフォス物質））がある。

大部分は結晶　微小な結晶と非晶質が混ざり合ったもの

非晶質はあまり多くない　代表的な非晶質は（ガラス）

結晶内の粒子の並びかた、ある部分構造（＝単位格子）が繰り返しつながっている

金属結晶

多くの金属は、（体心立方格子）、（面心立方格子）、（六方最密構造）のどれかをとる

　　　体心立方格子　　　　　　　　　　　面心立方格子　　　　　　　　　　　六方最密構造

各結晶内の１つの粒子のまわりに何個の粒子が接しているか

体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　面　　　　　　　　　　　　　　　　　　六

陽イオンと陰イオンが交互に並び、イオン結合でつながっている結晶

塩化ナトリウムＮａＣｌ　や　酸化マグネシウムＭｇＯ

特徴

原子が共有結合でつながり合っている結晶

ダイヤモンドＣ、黒鉛Ｃ、ケイ素Ｓｉ、二酸化ケイ素ＳｉＯ_２、炭化ケイ素ＳｉＣ

特徴

分子が集まってできた結晶

　ドライアイス、ナフタレン、ヨウ素

特徴

（分子間力）で結合　分子間力は、イオン結合や共有結合よりはるかに弱い。

分子結晶の物質は、他の結晶に比べて軟らかく、融点も低い。