化学�TＢ　資料６　化学結合２

　　２年　　　　組　　　　番　氏名（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）

　２つの原子の間で電子を共有し、形の上でそれぞれが希ガスの電子配置と同じになってできる結合

　水素原子２個からできている　

　水素原子がＫ殻の（価電子）を１個ずつ出し合って２個の（電子を共有）　

　それぞれがヘリウム原子〈希ガス〉と同じ（電子配置）になっている。

塩素分子の結合　塩素原子２個からできている

　　塩素原子は価電子を（　　　　）個もつ。Ｍ殻の電子を１個ずつ出し合って共有

　それぞれが（　　　　　　　　　　原子）と同じ電子配置になり、分子を形成する。

アンモニア分子の結合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　二酸化炭素分子の結合

共有されている２個（一対）の電子＝（共有電子対）　共有されてない電子対＝（非共有電子対）

電子式で示した一対の共有電子：のかわりに価標という１本の線（−）で表した化学式を構造式という

　　　　　　単結合　　　　　　　　　　　二重結合　　　　　　　　　　　　　　三重結合

配位結合　片方の原子が２個の電子（非共有電子対）を出してできる共有結合

アンモニアが水に溶けてできる　　　　　　　　　　　　　　酸が水に溶けてできる

アンモニウムイオンＮＨ_４^＋　　　　　　　　　　　　　　　　　オキソニウムイオンＨ_３Ｏ^＋　

水素分子や酸素分子など　共有電子のかたよりはない

異なる原子の間の結合では、原子が電子を引きつける強さ（＝電気陰性度）が違うため

共有電子はかたよりを生じる　電子を引きつける力の強い原子のほうに引きつけられる。

電荷のかたよりを生じる。 このかたよりを（分極）

塩化水素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　水　　　　　　　　　　　　　　二酸化炭素　

　　　　　　　極性分子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　無極性分子　

　　　　　分子全体で電荷のかたよりがある分子　　　　　　　分子全体として電荷のかたよりがない分子