化学�TＢ　資料３　原子の構造

　　２年　　　　組　　　　番　氏名（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）

原子の構成

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　質量〔ｇ〕　　　　　　　　　　　 　　　　　　電気量〔Ｃ〕

　　　　　　　　　　　　陽子　　　　　1.673×10^-24　　　　　　　　+1.602×10^-19

　　　　　原子核　

原子　　　　　　　　　中性子　　　　1.675×10^-24　　　　　　　　　　0

　　　　　電子　　　　　　　　　　　　　9.109×10^-28　　　　　　　‐1.602×10^-19

原子は、（　　　　　　　　）とそれを取り巻く負の電気を持つ（　　　　　　　）からできている。

原子核は、正の電気をもつ（　　　　　　　）と、電気をもたず、陽子とほぼ同じ質量の（　　　　　　　　　　）からできている。

原子の中では、陽子の数と電子の数が等しいため、原子全体としては電気をもたない。

原子核の直径は約（　　　　　　　　）ｍで、水素原子の直径約（　　　　　　　　）ｍと比べるとはるかに小さい。陽子や中性子の質量は、電子の約（　　　　　　　）倍だから、原子の質量は原子核の質量にほぼ等しい。

原子番号と質量数

元素の種類は、原子核内の（陽子）の数で決まる。

原子の化学的性質は原子の陽子の数、つまり電子の数で決まる。

質量数＝陽子の数＋中性子の数

原子番号＝陽子の数（＝電子の数）

同位体（アイソトープ）

同じ元素でも質量数が異なる原子、つまり中性子の数が異なる原子がある。

同じ元素の同位体は電子の数が等しいので、ほぼ同じ化学的性質を示す。

自然界にある同位体の存在比は、それぞれの元素ごとにほぼ一定している。

例　ａ　水素原子　　　　　　　　　　　ｂ　重水素原子

電子殻と電子配置

原子中の電子は、原子核を中心としたいくつかの

決まった軌道上にだけ存在する。＝電子殻

内側から外側へ順に

　　　　　　　　　　　Ｋ殻、Ｌ殻、Ｍ殻、Ｎ殻…

電子の最大数　　　２、　８、　１８　、　３２…

原子は原子番号と同じ数の電子をもち、電子はエネルギーの低い内側の電子殻から順に入っていく。

原子の電子配置を表した図è ボーア模型

最外殻電子と価電子

原子中の電子のうち、最も外側の殻にある電子を（最外殻電子）という。

原子がイオンになったり、他の原子と結合するときに重要な役割をする。

最外殻電子を（価電子）ともいい、価電子の数が同じ元素は、化学的性質が互いによく似ている。

希ガスの電子配置

ヘリウムＨｅ、ネオンＮｅ、アルゴンＡｒ、クリプトンＫｒ

単体は常温で気体であり、分子が原子１個からなり（単原子分子）、他の原子と化合物をつくりにくい。

最外殻電子の数はＨｅ（２個）を除いてすべて８個である。このような電子配置はたいへん安定で、化学結合しにくいため、価電子の数は０とみなす。