２年 化学ⅠＢ 資料２５ 酸化剤と還元剤
２年 組 番 （ ）
酸化剤と還元剤
酸化還元反応をする物質のうち、電子を受けとって相手を酸化する物質を （ 酸化剤 ） 、
電子を与えて相手を還元する物質を （ 還元剤 ）という。
銅と酸素の反応では、
２Ｃｕ ＋ Ｏ２ → ２ＣｕＯ
酸素Ｏ２が酸化剤、銅Ｃｕが還元剤としてはたらいている。
酸化剤になる物質・還元剤になる物質
ヨウ化カリウムの酸性水溶液に過酸化水素水を加えると、ヨウ素
I２が生じて褐色の溶液になる。 ヨウ素I２が他の物質から電子を受けとる力（酸化力）は弱いので、この逆の反応は起こりにくい。
しかし、I２は、スズ（Ⅱ）イオンＳｎ２＋のような強い還元剤に対しては酸化剤としてはたらく。
I２ ＋ Ｓｎ２＋ → ２ ＋ Ｓｎ４＋
物質が酸化剤や還元剤になるかどうかは、反応の相手によって決まる。
身のまわりの酸化剤・還元剤
家庭用の「塩素系」漂白剤やカビとり剤などは、次亜塩素酸ナトリウムＮａＣｌＯを含む。
ＮａＣｌＯが酸化剤としてはたらき、有色物質や生体物質が分解される。
一方、トイレ用の酸性洗剤には塩酸が含まれている。酸性洗剤と塩素系の漂白剤を混ぜると、
次の酸化還元反応が起こって有毒な塩素ガスが発生する。
ＮａＣｌＯ ＋ ２ＨＣｌ → ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ Ｃｌ２
単体の塩素Ｃｌ２も酸化作用があり、浄水場での殺菌に用いられる。
還元作用のあるチオ硫酸ナトリウム（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３、別名ハイポ）を水道水に加えると、
Ｃｌ２がＣｌ－に還元され、魚にも無害な水になる。
水溶液中で強い酸化剤になる物質として、過マンガン酸カリウムＫＭｎＯ４がある(水溶液中ではＭｎＯ４－として存在)。
過酸化水素は、普通は酸化剤としてはたらくが、のような強い酸化剤に対しては還元剤としてはたらく。
硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素を加えると、次の酸化還元反応が起こって、溶液の赤紫色が薄くなる。
２ＭｎＯ４－ ＋ ６Ｈ＋ ＋ ５Ｈ２Ｏ２ → ２Ｍｎ２＋ ＋ ８Ｈ２Ｏ ＋ ５Ｏ２
赤紫色 淡紅色
酸化剤
Ｏ３ （オゾン） Ｏ３ ＋ ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－ → Ｏ２ ＋ Ｈ２Ｏ
Ｃｌ２ （塩素） Ｃｌ２ ＋ ２ｅ－ → ２Ｃｌ－
Ｈ２Ｏ２ （過酸化水素） Ｈ２Ｏ２ ＋ ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－ → ２Ｈ２Ｏ
ＫＭｎＯ４ （過マンガン酸カリウム） ＭｎＯ４－ ＋ ８Ｈ＋ ＋ ５ｅ－ → Ｍｎ２＋ ＋ ４Ｈ２Ｏ
Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ （ニクロム酸カリウム） Ｃｒ２Ｏ７２ー ＋ １４Ｈ＋ ＋ ６ｅ－ → ２Ｃｒ３＋ ＋ ７Ｈ２Ｏ
ＨＮＯ３ （希硝酸） ＨＮＯ３ ＋ ３Ｈ＋ ＋ ３ｅ－ → ＮＯ ＋ ２Ｈ２Ｏ
ＨＮＯ３ （濃硝酸） ＨＮＯ３ ＋ Ｈ＋ ＋ ｅ－ → ＮＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ
ＳＯ２ （二酸化硫黄） ＳＯ２ ＋ ４Ｈ＋ ＋ ４ｅ－ → Ｓ ＋ ２Ｈ２Ｏ
Ｈ２ＳＯ４ （熱濃硫酸） Ｈ２ＳＯ４ ＋ ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－ → ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ
還元剤
陽性の大きい金属 Ｎａ → Ｎａ＋ ＋ ｅ－
Ｈ２ （水素） Ｈ２ → ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－
Ｈ２Ｓ （硫化水素） Ｈ２Ｓ → Ｓ ＋ ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－
ＳＯ２ （二酸化硫黄） ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ → ＳＯ４２ー ＋４Ｈ＋ ＋ ２ｅ－
Ｈ２Ｏ２ （過酸化水素） Ｈ２Ｏ２ → Ｏ２ ＋ ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－
ＫI （ヨウ化カリウム） ２I－ → I２ ＋ ２ｅ－
ＦｅＳＯ４ （硫酸鉄（Ⅱ）） Ｆｅ２＋ → Ｆｅ３＋ ＋ ｅ－
Ｈ２Ｃ２Ｏ４ （シュウ酸） Ｈ２Ｃ２Ｏ４ → ２ＣＯ２ ＋ ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－