２年 化学ⅠＢ 資料２２ 中和反応
２年 組 番 （ ）
中和反応
酸と塩基は、反応して互いの性質を打ち消す。
この反応を利用して、酸や塩基の濃度を決める方法を知ろう。
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると、
ＨＣｌ ＋ ＮａＯＨ → ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ
の反応が起こる。このとき、Ｎａ＋とＣｌ－は反応の前後で変化していない。変化する部分を次式で表す。
Ｈ＋ ＋ ＯＨ－ → Ｈ２Ｏ イオン反応式
このように、酸の水素イオンと塩基の水酸化物イオンとから水ができる反応を（ 中和または中和反応 ）といい、同時に生成する塩化ナトリウムＮａＣｌのような物質を（ 塩（えん） ）とよぶ。
中和の量的関係
１価の酸であるＨＣｌ １ｍｏｌと、１価の塩基であるＮａＯＨ １ｍｏｌとの割合でちょうど中和する。
２価の酸Ｈ２ＳＯ４と、１価の塩基ＮａＯＨは、次のように中和する。
Ｈ２ＳＯ４ ＋ ２ＮａＯＨ → Ｎａ２ＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ
（２ｍｏｌのＨ＋） （２ｍｏｌのＯＨ－） 硫酸ナトリウム （２ｍｏｌの水）
このように、酸からのＨ＋と塩基からのＯＨ－の物質量が等しいとき、酸と塩基はちょうど中和する。
（酸の価数） × （酸の物質量） ＝ （塩基の価数） × （塩基の物質量）
問い ＨＮＯ３とＢａ（ＯＨ）２との中和を化学反応式で表し、２．０ｍｏｌのＨＮＯ３を中和するのに必要なＢａ（ＯＨ）２の物質量を求めよ。
中和滴定
モル濃度ｃ〔ｍｏｌ
/ ｌ 〕のｍ価の酸の水溶液Ｖ〔ｍｌ〕と、モル濃度ｃ’〔ｍｏｌ/ ｌ 〕のｍ’価の塩基Ｖ’〔ｍｌ〕とがちょうど中和したとする。そうすると、次の関係が成り立つ。ｍ × （ｃ × Ｖ／
1000 ） ＝ ｍ’ × （ ｃ’ × Ｖ’／1000 ） つまり ｍｃＶ ＝ ｍ’ｃ’Ｖ’ これに着目すれば、
濃度が不明な酸（塩基）の水溶液の一定量に、濃度が正確にわかっている塩基（酸）の水溶液を加えていき、ちょうど中和したときの体積から、酸（塩基）の濃度を求めることができる。
このような操作を、（ 中和滴定 ）という。
例題 濃度不明の希硫酸Ｈ２ＳＯ４
30.0ｍｌを中和するのに、 0.360ｍｏｌ/ ｌ 水酸化ナトリウムＮａＯＨ水溶液 25.0ｍｌを要した。希硫酸の濃度を求めよ。解） 希硫酸の濃度をｃ〔ｍｏｌ
/ ｌ 〕とすると、中和するとの物質量〔ｍｏｌ〕の関係は次式で表される。２ × （ ｃ ×
30.0／1000 ） ＝ １ × （ 0.360 × 25.0／1000 ）ｃ ＝ （ １ ×
0.360 × 25.0 ） ／ （ ２ × 30.0 ） ＝ 0.150 （答） 0.150 ｍｏｌ/ ｌ問い
0.192 ｍｏｌ/ ｌ の水酸化バリウム水溶液 15.0 ｍｌを完全に中和するのに必要な 0.200 ｍｏｌ/ ｌ の塩酸の体積はいくらか。
中和滴定曲線
0.10
ｍｏｌ/ ｌ の塩酸 10ｍｌに、0.10 ｍｏｌ/ ｌ の水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると、滴下量 10ｍｌでちょうど中和が完了する。これを （ 中和点（当量点） ） という。中和滴定曲線の形や中和点のｐＨ値は、用いる酸や塩基の強弱で変わる。これは、中和で生成する塩の水溶液の性質によるものである。
したがって、指示薬を用いる場合は、酸・塩基の種類に応じて適切な指示薬を選ぶ必要がある。
酸性食品 と アルカリ性食品
食品の酸性度とは、食品
100ｇを燃やしてできた灰を蒸留水に溶かし、その中和に必要な１ ｍｏｌ/ ｌ の水酸化ナトリウム水溶液の体積（ｍｌ）と定義されている。アルカリ性度は、１ ｍｏｌ/ ｌ 塩酸で中和したときの体積（ｍｌ）である。