２年化学�TB　資料２１　水のイオン積とｐH

　　　　　　　　　　　H_２O　→　H⁺　＋　OH⁻　

　実験によると、２５℃において、[H⁺]　＝　[OH⁻]　＝　１．０×１０^−７〔ｍｏｌ/ｌ〕である。
純粋中だけでなく、酸性水溶液中でもアルカリ性水溶液中でもH⁺とOH⁻は共存していて、
両者のモル濃度の積は常に一定値をとる。

　[H⁺] [OH⁻]　＝　Ｋ_ｗ（一定）　←イオン積　　２５℃では　Ｋ_ｗ　＝　１．０×１０^−１４〔ｍｏｌ^２/ｌ^２〕

[H⁺] と[OH⁻]のどちらか一方がわかっていれば、他方の値もわかる。
ｐＨ　水溶液中では[H⁺] と[OH⁻]との積が一定だから、酸性・アルカリ性の度合いは、
（　水素イオン濃度　）だけで表せる。

　２５℃の純水中では、[H⁺]　＝　１．０×１０^−７〔ｍｏｌ/ｌ〕であり、これを　中性　とよぶ。
純水に酸を溶かせば[H⁺]　＝　１０^−７〔ｍｏｌ/ｌ〕より大きくなり（酸性）、
　　　塩基を溶かせば１０^−７〔ｍｏｌ/ｌ〕より小さくなる（アルカリ性）。

　水素イオン濃度[H⁺]が１．０×１０^−ｎ〔ｍｏｌ/ｌ〕のとき、　ｎ　をその水溶液の　ｐＨ　という。

　　[H⁺]　＝　Ａ　〔ｍｏｌ/ｌ〕のとき、ｐＨ＝−ｌｏｇ_１０Ａと表される。

問い　０．１０ｍｏｌ/ｌの塩酸中の水酸化物イオンはいくらか。温度は２５℃、ＨＣｌの電離度は１とする。