化学ⅠＢ 資料２ 物質の構成（化学の基本法則）
２年 組 番 氏名（ ）
物質を分けていくと、→やがてそれ以上分解できない基本粒子 ＝ （ 原子 ）
質量保存の法則 １７７４ ラボアジェ
「化学反応の前後では、物質の質量は変わらない。」
化学変化のときの質量変化に着目
密閉容器の中なら全体の質量が変わらないことを見つけた。
硫黄やリンが燃えるとき、質量が増加することを天秤を用いて実証した。
例 水素４ｇ と 酸素３２ｇ から 水３６ｇ
硫黄１６ｇ と 酸素３２ｇ から 二酸化硫黄４８ｇ
定比例の法則 １７９９ プルースト
「同じ化合物なら、成分元素の質量比はいつも一定になっている。」
炭酸銅の成分を調べ、天然のものも、実験室でつくったものも炭素・酸素・銅の質量の比はいつも一定であることを見出した。
例 １８ｇの水 をつくる 水素は２ｇ ： 酸素は１６ｇ その質量比＝いつも １ ： ８
倍数比例の法則 １８０３ ドルトン
「同じ２種類の元素を含む別々の化合物Ａ，Ｂがあるとき、一方の元素の一定量と化合するもう一方の元素の質量をＡとＢの間で比べると、簡単な整数比になる。」
炭素と酸素が化合した化合物には、一酸化炭素ＣＯ と 二酸化炭素ＣＯ２がある。
同じ質量の炭素と化合している酸素の質量の比は、ＣＯ：ＣＯ２＝１：２となっている。
例 ＣＯ の中の Ｃ１２ｇ とＯ１６ｇ ＣＯ２の中のＣ１２ｇ Ｏ３２ｇ
Ｃの一定量１２ｇと化合するそれぞれのＯの質量比は １６：３２＝ １： ２となる。
ドルトンの原子説 １８０８ ドルトン
気体反応の法則 １８０８ ゲーリュサック
「温度と圧力が一定なら、反応する気体や生成する気体の体積の間には、簡単な整数比が成り立つ。」
気体どうしが反応するときの体積の関係を調べた。
水素＋塩素→塩化水素 常に１：１：２の体積比になる
アボガドロの分子説 １８１１ アボガドロ
ドルトンの原子説
定比例の法則や倍数比例の法則を説明するため
①物質は原子からできていて、原子は分割できない。
②原子には、固有の性質と質量がある。
③化合物は、２種類以上の原子が一定の個数ずつ結合したものである。
化合…→ 原子が結合し合うこと。 分解…→原子の結合が分かれること。
化合物が決まれば、結合している原子の種類と数が決まる。
化学反応のときに、原子は新しくできることも、なくなることもない。
アボガドロの分子説
「気体は、同温・同圧において、同体積中に同数の分子を含む。」
気体反応の法則を説明するため
ドルトンの原子説 ”温度と圧力が一定のとき、同じ体積の気体には同数の原子が含まれる”
次の反応の説明ができない。
水素＋塩素→塩化水素 水素原子と塩素原子をそれぞれ２分割するほかない。（原子説の否定）
アボガドロは、水素や塩素の気体は、２個の原子が結合した分子の集まりだと考えた。
物質の表し方 現在は、元素記号を用い、物質をつくっている原子の種類と数を表す。
化学式
・分子式…基本粒子が分子の場合
例 Ｈ Ｏ２ Ｏ３ Ｎ ＣＯ ＣＯ２ ＮＨ３ ＮＯ２
・組成式…単に成分の組成だけを表す
例 ＮａＣｌ ＣａＣｌ２ ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２