２年　化学ⅠB　資料１８　溶液の性質　希薄溶液の性質

　　　２年　　　　組　　　　番　（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）

希薄溶液の性質

溶液の濃度　一定量の溶液にどれだけ溶質が含まれているかを、溶液の　（　濃度　）という。

《質量パーセント濃度》　溶質の質量を、溶液の質量に対する百分率として表した数値で、記号％を用いて示す。
　質量パーセント濃度〔％〕＝×１００

《モル濃度》　溶液１ l 中に溶けている溶質の物質量〔ｍｏｌ〕、単位記号mol/ l を用いる。
　　モル濃度〔mol/ l〕＝

問　水90.0ｇに、塩化ナトリウム10.0ｇを溶かした溶液（密度1.07ｇ/cm^３）の質量パーセント濃度

　とモル濃度はそれぞれいくらか。

沸点上昇

　　不揮発性物質を溶かした溶液の沸点は、溶媒の沸点よりも高くなる。この現象を　（　沸点上昇　）といい、溶液と溶媒との沸点の差Δｔ_ｂを　（　沸点上昇度　）とよぶ。

　例　１ａｔｍのもとで、ショ糖0.1molを水１ｋｇに溶かした水溶液は、純粋な水より0.052℃高い温度にならないと沸騰しない。

純粋な液体は、温度によって決まった蒸気圧を示すが、これに不揮発性の物質溶かして溶液にすると、同一温度の溶媒よりも蒸気圧が低くなる。このため、溶液の沸点（蒸気圧と大気圧が等しくなる温度）が、純粋な溶媒の沸点より高くなる。

凝固点降下

　不揮発性物質が溶けた溶液の凝固点は、溶媒の凝固点より低くなる。この現象を　（　凝固点降下　）、溶媒と溶液との凝固点の差Δｔ_ｆを　（　凝固点降下度　）という。

沸点上昇度Δｔ_ｂと凝固点降下度Δｔ_ｆは、溶媒１ｋｇ中に溶けた溶質の物質量〔mol〕に比例する。

　　　また、溶質が何であってもΔｔ_ｂとΔｔ_ｂは、溶媒の種類によって一定値に決まる。

　溶媒１ｋｇあたり溶質１ｍｏｌを溶かしたと仮定したときの値

半透膜

　水分子や小さな溶質分子は通すが、ある程度以上大きい溶質粒子は通さない性質をもった膜を　（　半透膜　）　という。半透膜には、赤血球の膜（細胞膜）やセロハン膜や動物のぼうこう膜がある。

　例　赤血球を濃いショ糖水溶液に入れると、赤血球が縮む。一方、純水に入れると膨張し、破裂する。

浸透圧

　半透膜をガラス管の下端に張り、これを水に沈めて、外の液面の高さまでガラス管内にショ糖水溶液を入れる。ガラス管の外の水分子は、管内のショ糖水溶液を薄めようとして、半透膜の穴からガラス管内に入ってくる。この現象を　（　浸透　）という。

　液面の差がある値ｈになったところで浸透が停止する。高さｈの液柱に相当する圧力を、このとき管内にあるショ糖水溶液の　（　浸透圧　）という。

ファントホッフの法則（１８８５年）

　希薄溶液の浸透圧は、溶液のモル濃度〔mol/ l 〕と絶対温度T〔K〕に比例し、比例定数は気体定数Rに等しい。

溶液の体積Ｖ〔 l 〕、溶液に含まれる溶質の物質量をｎ〔mol〕とすれば、浸透圧とＶ，ｎ，Ｒ，Ｔの関係は、気体の状態方程式と同じ形の式に従う。

浸透圧に関する　（　ファントホッフの法則　）という。