２年　化学�TB　資料１７　溶液の性質　溶解度

　　２年　　　　組　　　　番　（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）

　一定温度で、一定量の液体にとける物質の量には限界がある。この限界の量を　（　溶解度　）という。
限界まで溶質が溶けた溶液を　（　飽和溶液　）という。

　　☆　飽和溶液では　溶け出る量と　結晶表面に戻る量は等しい。　

　　普通、１００ｇの溶媒に溶け込む溶質の質量（ｇ単位）の数値で表す。
溶媒が水の場合、温度が高いほど溶解度の大きい物質が多い。
　溶解度と温度との関係を表したグラフを　（　溶解度曲線　）という。

例題　６０℃のホウ酸の飽和水溶液２００ｇは、何ｇのホウ酸を含むか。
　　　６０℃のホウ酸の溶解度は１４．９である。

解　６０℃のホウ酸の飽和水溶液（１００＋１４．９）ｇ中にホウ酸が１４．９ｇ含まれている。
　　したがって、
　　溶液２００ｇ中のホウ酸は　　　　　　　　　　　　　　　答　２５．９ｇ

　高温になるほど溶解度の大きい固体では、
飽和に近い高温の溶液を冷やしていくと、⇒溶解度を超えた分だけが固体として析出してくる。

　例：　硝酸カリウムと塩化カリウムの混合物の場合
　高温の水に溶かして冷却すると、溶解度の差の大きい硝酸カリウムだけが、純粋な結晶として析出する。
　上の現象を利用して物質を精製する操作を、（　再結晶　）という。

気体の溶解度は、１ａｔｍの気体が溶媒と接しているとき、溶媒１ｍｌ中に溶け込む気体の体積〔ｍｌ〕を、
標準状態での体積に換算して表すことが多い。

　気体の溶解度は、一般に高温になるほど小さくなく。

　☆温度が高いと、溶媒分子や溶けた気体分子の熱運動が激しいため、気体分子が溶液中から空間へ飛び出しやすいから。

　　アンモニアや塩化水素は水と反応して、次のように電離する。
　　　ＮＨ_３　＋　Ｈ_２Ｏ　→　ＮＨ_４^＋　＋ＯＨ⁻
　　　ＨＣｌ　＋　Ｈ_２Ｏ　→　Ｈ_３Ｏ^＋　＋　Ｃｌ⁻

　溶解度が小さく、溶媒と反応しない気体の場合

　　「一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質量は、溶媒に接しているその気体の圧力に比例する。」

　　　ヘンリーの法則（１８０３年）

　　各成分気体の溶解度（質量）は、空気全体の圧力（全圧）ではなく、それぞれの分圧に比例する。

　　窒素　0.20×1.6＝0.32〔ｇ〕、　酸素　0.44×0.40＝0.18〔ｇ〕

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　窒素　０．３２ｇ　、酸素　０．１８ｇ