２年　化学�TB　実験

【実験題目】分子量の測定

【実験日】　　　　　　年　　　　月　　　　日　　　　曜日　　　　校時

【実験者氏名】　　　年　　　　組　　　　番　　　　班（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）

【協同実験者氏名】（　　　　　　　　　　　　）（　　　　　　　　　　　　）（　　　　　　　　　　　　）

【目的】質量・温度・体積の間の関係を利用して、液化石油ガスの分子量を求める。

【準備】ライター用ガスボンベ、付属のアダプター、精密天秤（感量０．０１ｇ）、水槽、メスシリンダー（２５０ｍｌ）、ゴム管（約５０ｃｍ）

【方法】

�@　アダプターをつけたガスボンベの質量を正確に測定し、記録する。・・・・・（ａ）ｇ

�A　水槽に水を入れ、メスシリンダーに水を満たして、逆さにする。

�B　ガスボンベにゴム管を接続し、メスシリンダーの奥まで入れる。ガスを漏らさないようにしながらメスシリンダー中に送り込む。

�C　メスシリンダー中のガスを２００〜２５０ｍｌの間で止め、ゴム管を静かに引き抜く。メスシリンダーを少し上下に動かし、中の水面と外の水面を合わせたときのガスの体積を読む。・・・・・・（ｂ）ｍｌ

�D　ゴム管をアダプターからはずして、再びガスボンベの質量を測定する。・・・・・・（ｃ）ｇ

�E　メスシリンダーに送り込まれたガスの質量を、ガスボンベの質量差から求める。・・・（ｄ）ｇ

�F　�@〜�Eの操作を３回繰り返す。

【結果】

（１）　測定結果（ａ）〜（ｄ）を次の表にまとめる。

	（ａ）	（ｂ）	（ｃ）	（ｄ）
１回目
２回目
３回目

気温ｔ＝　　　　　℃、気圧＝　　　　　　ｍｍＨｇ＝　　　　　　　　/７６０[ｍｍＨｇ/ａｔｍ]

（２）実験室の温度ｔ[℃]を測定し、ガスの質量（ｄ）[ｇ]、体積（ｂ）[ｌ]とｔ[℃]から、圧力を１ａｔｍと仮定したときのガスの分子量Ｍを各回ごとに求め、その平均値を出す。この値を、班で測定したガスの分子量とする。

　ＰＶ＝ｎＲＴ　　ＰＶ＝（ｗ/Ｍ）・Ｒ・（２７３＋ｔ）　　Ｍ＝ｗＲ（２７３＋ｔ）/ＰＶ

１回目Ｍ_１

２回目Ｍ_２

３回目Ｍ_３

平均の分子量＝　Ｍ_１　＋　Ｍ_２　＋　Ｍ_３　/３＝

（３）各班で測定したガスの分子量を記録し、クラスの平均値を求める。この値が、クラスで測定したガスの分子量となる。

【考察】

�@ガスの分子量がＰＶ＝（ｗ/Ｍ）・Ｒ・Ｔで求められるのは、気体のどのような性質によるのか、考えをまとめる。

�A液化石油ガスの主成分はＣ_４Ｈ_１０の分子式で表される物質である。この分子量を計算し、実験で求めた分子量と比較してみよう。

（理論値）　Ｃ_４Ｈ_１０の分子量（原子量の合計）＝

測定誤差[％]＝（（実測値−理論値）　/　理論値）×１００

�Bガスの分子量をより正確に求めるためにはどのようなことが必要となるだろうか。

考えをまとめる。

【この実験で疑問に思ったこと】

【感想】