化学�TB　実験

【実験題目】　中和滴定

【実験日】　　　　年　　　月　　　日　　　曜日　　　校時

【実験者氏名】　　　　　年　　　組　　　番　　　班（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）

【協同実験者】(　　　　　　　　　　　　　)(　　　　　　　　　　　　　)(　　　　　　　　　　　　)(　　　　　　　　　　　　)

【目的】　中和滴定により、市販の食酢中に含まれる酢酸の濃度を調べる。

　　　　　フェノールフタレイン溶液、ビュレット（５０ｍｌ）、ホールピペット（１０ｍｌ）、

　　　　　コニカルビーカー（１００ｍｌ）、ビーカー（１００ｍｌ）、ろうと

【方法】

�@ビュレットに、ろうとを用いて水酸化ナトリウム水溶液を入れる。

�Aビュレットの下に１００ｍｌビーカーを置き、ビュレットの活栓を開いて、

　液面を目盛りの読みやすい位置に合わせる。（はじめの目盛り：ａ[ｍｌ]）。

　目盛りは１/１０まで読む。以下の操作でも同じ。

�Bコニカルビーカーに、１０倍に薄めた食酢をホールピペットで１０ｍｌとり、

　フェノールフタレイン溶液を１、２滴加える。

�C　�Bのコニカルビーカーに、ビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を少し

　ずつ滴下する。溶液の色がわずかに赤色を帯び、コニカルビーカーを静か

　に振って色が消えなくなったら、滴下をやめる。このときのビュレットの目盛

　りを読む（中和点の目盛り：ｂ[ｍｌ]）。

�D　�A〜�Cの操作を３回くり返し、各回の目盛りを記録する。

�E中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均値を求める（表を作成）。

【結果】

１　中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の量を下表のようにしてまとめて、

　中和に要した平均の量ｖ[ｍｌ]を求めよ。

　【考察】

１　この実験で起きた変化を化学反応式で表せ。

２　次の文の（　　　）に適当な数値を記入して、食酢中の酢酸の質量パーセント濃度（％）を求めよ。

中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積V＝（　　　　　　　　　　　　　）ｍｌ

１０倍に薄めた食酢の体積V‘＝（　　　　　　　　　　　　）ｍｌ

　（２）　（１）の数値をＣＶ＝Ｃ‘Ｖ’に代入する。１０倍に薄めた食酢中の酢酸の

いる。

　　酢酸ＣＨ_３ＣＯＯＨの分子量は６０．０であるから、

　　　Ｙ　＝６０．０　×　（　　　　　　　　　　　　　）ｍｏｌ　よって、この質量＝（　　　　　　　　　　　　）ｇ。

（８）　市販の食酢中のびんのらべるに記載してある濃度と、上で求めた値を比べてみよ。

　【感想】

【実験で疑問に思ったこと】